5. Охарактеризуйте химические свойства галогенов.

Галогены — сильные окислители. Окислительная способность простых веществ уменьшается в ряду F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂. Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли.

Реакции с металлами: образуются соли — галогениды. Например: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Реакции с водородом: образуются галогеноводороды. Например: H₂ + Cl₂ → 2HCl (на свету).

Вытеснение галогена из соли: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. Ионное уравнение: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.

Реакция с водой: хлор частично диспропорционирует: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO. Фтор реагирует с водой гораздо активнее.

С щелочами галогены могут диспропорционировать. Например, в горячем растворе щёлочи: 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.