5. Оксид фосфора содержит 43,667% фосфора и 56,34% кислорода. Установите формулу оксида.

Предположим, что взято 100 г оксида. Тогда в нём 43,667 г фосфора и 56,34 г кислорода.

1. Находим количества вещества атомов: \(n(\mathrm P)=\frac{43{,}667}{31}\approx1{,}4086\), \(n(\mathrm O)=\frac{56{,}34}{16}\approx3{,}5213\).
2. Делим оба значения на меньшее: \(\mathrm P:\mathrm O\approx1:2{,}5\).
3. Умножаем отношение на 2, чтобы получить целые индексы: \(\mathrm P:\mathrm O=2:5\).

Следовательно, эмпирическая формула оксида — P₂O₅. Проверка: \(\frac{2\cdot31}{2\cdot31+5\cdot16}\cdot100\%\approx43{,}66\%\), что соответствует указанному составу с учётом округления.

Ответ: P₂O₅.