5. Оксид ртути (II) массой 43,4 г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода и его массу, образовавшегося в результате реакции HgO → Hg + O₂.

Сначала уравняем реакцию: \(2\mathrm{HgO} \rightarrow 2\mathrm{Hg} + \mathrm{O_2}\).

Молярная масса \(\mathrm{HgO}\): \(M(\mathrm{HgO}) = 201 + 16 = 217\) г/моль.

Количество вещества оксида ртути: \(n(\mathrm{HgO}) = \frac{43.4}{217} = 0.2\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль HgO образуется 1 моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O_2}) = 0.2 : 2 = 0.1\) моль.

Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2}) = nM = 0.1\cdot32 = 3.2\) г.

Ответ: образовалось 0,1 моль кислорода массой 3,2 г.