5. Определите массу оксида магния MgO, который образуется при полном сгорании 4,8 г магния.

Дано: \(m(Mg)=4.8\) г.

Уравнение реакции:

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\).

По уравнению реакции количество вещества магния и оксида магния относится как \(1:1\).

Молярная масса магния: \(M(Mg)=24\) г/моль.

Количество вещества магния:

\(n(Mg)=\frac{m(Mg)}{M(Mg)}=\frac{4.8}{24}=0.2\) моль.

Значит, \(n(MgO)=0.2\) моль.

Молярная масса оксида магния:

\(M(MgO)=24+16=40\) г/моль.

Масса оксида магния:

\(m(MgO)=n(MgO)\cdot M(MgO)=0.2\cdot40=8\) г.

Ответ: 8 г MgO.