Контрольные задания
Вопрос:Фото задания: 5. Определите валентность элементов в следующих соединениях: P₂O₃, FeBr₃, Cr₂I₃, NH₃, CO. Назовите вещества, рассчитайте их…Фото задания

Ответ:

Используем правила: кислород обычно двухвалентен, водород — одновалентен, галогены — одновалентны. В нейтральном соединении сумма валентностей элементов с учётом числа атомов уравновешивается.

  1. P₂O₃. У кислорода валентность II. На три атома кислорода приходится суммарно 6, поэтому на два атома фосфора — тоже 6; валентность фосфора III. Название: оксид фосфора(III). Молярная масса: M = 2·31 + 3·16 = 110 г/моль.
  2. FeBr₃. Бром одновалентен, поэтому валентность железа III. Название: бромид железа(III). M = 56 + 3·79,9 = 295,7 г/моль.
  3. Cr₂I₃. В формуле, как она читается на изображении, йод одновалентен. Тогда суммарная валентность двух атомов хрома должна равняться III, то есть средней валентности хрома — 1,5. Это не даёт обычной целочисленной валентности для каждого атома в школьной записи; вероятно, формула содержит опечатку. Назвать соединение и указать стандартную валентность хрома по такой формуле однозначно нельзя. Если формула действительно Cr₂I₃, её формульная масса равна M = 2·52 + 3·126,9 = 484,7 г/моль.
  4. NH₃. Водород одновалентен, поэтому азот трёхвалентен. Название: аммиак. M = 14 + 3·1 = 17 г/моль.
  5. CO. Кислород двухвалентен, поэтому углерод также двухвалентен. Название: оксид углерода(II), или угарный газ. M = 12 + 16 = 28 г/моль.

Ответ: P₂O₃ — P(III), оксид фосфора(III), 110 г/моль; FeBr₃ — Fe(III), бромид железа(III), 295,7 г/моль; Cr₂I₃ — формула не согласуется с обычными целочисленными валентностями, 484,7 г/моль; NH₃ — N(III), аммиак, 17 г/моль; CO — C(II), оксид углерода(II), 28 г/моль. Уточните формулу соединения хрома и йода.