5. Осуществить цепочку превращений; для первого перехода расставить коэффициенты методом электронного баланса, для последнего написать полное и сокращённое ионные уравнения: а) Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂; б) S → SO₃ → Na₂SO₄ → PbSO₄.

а) Mg → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂

1. Первый переход — электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻. Уравнение: 2Mg + O₂ → 2MgO.
2. Основный оксид реагирует с кислотой: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.
3. Из соли осаждаем нерастворимое основание: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl.

б) S → SO₃ → Na₂SO₄ → PbSO₄

1. Окисление серы: 2S + 3O₂ → 2SO₃.
2. Кислотный оксид реагирует со щёлочью: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.
3. Для получения осадка смешиваем растворы сульфата натрия и нитрата свинца(II): Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃.

Полное ионное уравнение последней реакции:

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻.

Сокращённое ионное уравнение:

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓.