5. При дегидрировании 134,4 л этана (н. у.) выход этилена составил 85%. Вычислите объём растворителя 1,2-дихлорэтана (ρ = 1,24 г/см³), который можно получить из этого этилена.

Уравнения реакций: C₂H₆ → C₂H₄ + H₂; C₂H₄ + Cl₂ → C₂H₄Cl₂.

1. Количество этана при н. у.: n(C₂H₆) = 134,4 / 22,4 = 6 моль.

2. По уравнению дегидрирования теоретически образуется 6 моль этилена. С учётом выхода 85%: n(C₂H₄) = 6 · 0,85 = 5,1 моль.

3. Соотношение этилена и 1,2-дихлорэтана равно 1:1, поэтому n(C₂H₄Cl₂) = 5,1 моль. Молярная масса C₂H₄Cl₂ ≈ 99 г/моль; m = 5,1 · 99 = 504,9 г.

4. V = m/ρ = 504,9/1,24 ≈ 407 см³.

Ответ: около 407 см³ 1,2-дихлорэтана.