5. При нагревании 43,4 г оксида двухвалентного металла произошло полное разложение оксида, при этом образовалось 40,2 г металла. Оксид какого металла был взят?

1. Найдём массу кислорода, выделившегося при разложении: \(m(\mathrm{O})=43{,}4-40{,}2=3{,}2\) г.

2. Для оксида двухвалентного металла формула имеет вид \(\mathrm{MO}\). На один моль металла приходится один моль кислорода, поэтому \(\frac{m(\mathrm{M})}{m(\mathrm{O})}=\frac{A_r(\mathrm{M})}{16}\).

3. Вычислим относительную атомную массу металла: \(A_r(\mathrm{M})=16\cdot\frac{40{,}2}{3{,}2}=201\). Это соответствует ртути (\(A_r(\mathrm{Hg})\approx200{,}6\)).

Разложение оксида: \(2\mathrm{HgO}\rightarrow2\mathrm{Hg}+\mathrm{O}_2\).

Ответ: оксид ртути(II), \(\mathrm{HgO}\).