5. При сгорании алюминия образовалось 10,2 г оксида. Определите объём использованного кислорода.

Уравнение реакции: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Молярная масса оксида алюминия: M(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102 г/моль.

Количество вещества оксида: n(Al₂O₃) = 10,2 г / (102 г/моль) = 0,1 моль.

По уравнению реакции на 2 моль Al₂O₃ требуется 3 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,1 · 3 / 2 = 0,15 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(O₂) = 0,15 · 22,4 = 3,36 л.

Ответ: 3,36 л кислорода (при нормальных условиях).