5. При сгорании магния образовалось 0,4 г оксида магния. Определите объём использованного кислорода.

Уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO.

1. Молярная масса оксида магния: M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.
2. Количество вещества образовавшегося MgO: n(MgO) = 0,4 г / 40 г/моль = 0,01 моль.
3. По уравнению реакции на 2 моль MgO требуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,01 / 2 = 0,005 моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Следовательно, V(O₂) = 0,005 · 22,4 = 0,112 л.

Ответ: 0,112 л кислорода (112 мл, при нормальных условиях).