5. При сжигании 11,2 г углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу.

Условие называет продукт «оксидом углерода», не уточняя его формулу. Если считать, что это CO, в 35,2 г CO содержалось бы около 15,1 г углерода — больше массы исходного углеводорода, что невозможно. Поэтому согласованное с условием прочтение — CO₂.

1. n(CO₂) = 35,2/44 = 0,8 моль, следовательно, количество вещества атомов углерода равно 0,8 моль.
2. n(H₂O) = 14,4/18 = 0,8 моль, следовательно, количество вещества атомов водорода равно 2 · 0,8 = 1,6 моль.
3. Отношение атомов C:H = 0,8:1,6 = 1:2, поэтому простейшая формула — CH₂. Её относительная молекулярная масса равна 14.
4. Молекулярная масса углеводорода: M ≈ 1,93 · 29 ≈ 56. Тогда 56/14 = 4, и молекулярная формула — C₄H₈.
5. Проверка по массе: 0,2 моль C₄H₈ имеет массу 0,2 · 56 = 11,2 г; при полном сгорании даёт 0,8 моль CO₂ и 0,8 моль H₂O, как указано в условии.

Ответ: C₄H₈ (при условии, что оксид углерода — CO₂).