5. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с серной кислотой образовалась соль и выделился водород. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося газа.

Предполагаем, что серная кислота разбавленная: выделение водорода при реакции металла с кислотой соответствует этому случаю.

Уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

1. Количество алюминия: n(Al) = m/M = 2,7/27 = 0,1 моль.
2. По уравнению из 2 моль Al получается 1 моль Al₂(SO₄)₃, поэтому n(Al₂(SO₄)₃) = 0,1/2 = 0,05 моль. M(Al₂(SO₄)₃) = 2·27 + 3·(32 + 4·16) = 342 г/моль. Масса соли: m = 0,05·342 = 17,1 г.
3. По уравнению 2 моль Al дают 3 моль H₂, поэтому n(H₂) = 0,1·3/2 = 0,15 моль. При н. у. V(H₂) = 0,15·22,4 = 3,36 л.

Ответ: масса соли Al₂(SO₄)₃ — 17,1 г; объём водорода при н. у. — 3,36 л.