5. При взаимодействии алюминия массой 5,4 г с соляной кислотой образовалась соль и выделился водород. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося газа.

Дано: m(Al) = 5,4 г. Считаем, что соляная кислота взята в достаточном количестве. Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

1. Количество алюминия: n(Al) = m/M = 5,4/27 = 0,2 моль.
2. По уравнению реакции соотношение Al : AlCl₃ равно 1 : 1, поэтому n(AlCl₃) = 0,2 моль. M(AlCl₃) = 27 + 3 · 35,5 = 133,5 г/моль; m(AlCl₃) = 0,2 · 133,5 = 26,7 г.
3. По уравнению 2 моль Al образуют 3 моль H₂, поэтому n(H₂) = 0,2 · 3/2 = 0,3 моль. При н. у. V(H₂) = 0,3 · 22,4 = 6,72 л.

Ответ: масса AlCl₃ — 26,7 г; объём H₂ при н. у. — 6,72 л.