5. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 15%.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\rightarrow2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{H_2}\uparrow\).

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Поэтому \(n(\mathrm{H_2})=6{,}72/22{,}4=0{,}3\) моль.

2. По уравнению реакции на 3 моль водорода образуется 2 моль хлорида алюминия: \(n(\mathrm{AlCl_3})=0{,}3\cdot2/3=0{,}2\) моль.

3. \(M(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35{,}5=133{,}5\) г/моль, значит, \(m(\mathrm{AlCl_3})=0{,}2\cdot133{,}5=26{,}7\) г.

4. Массовая доля соли в растворе массой 178 г: \(w(\mathrm{AlCl_3})=26{,}7/178\cdot100\%=15\%\).

Ответ: 15%.