5. При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объемом (н. у.) 56 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего магния и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

1. При нормальных условиях молярный объём газа \(V_m=22.4\) дм³/моль. Количество водорода: \(n(\mathrm{H_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{56}{22.4}=2.5\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение Mg : H₂ : MgSO₄ равно 1 : 1 : 1. Поэтому \(n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{MgSO_4})=2.5\) моль.
3. Масса магния: \(m(\mathrm{Mg})=nM=2.5\cdot24=60\) г.
4. Молярная масса соли: \(M(\mathrm{MgSO_4})=24+32+4\cdot16=120\) г/моль. Масса соли: \(m(\mathrm{MgSO_4})=2.5\cdot120=300\) г.

Ответ: прореагировало 60 г магния; образовалось 300 г MgSO₄.