5. При взаимодействии цинка массой 120 г с серной кислотой образовалась соль и выделился водород. Найдите массу образовавшейся соли и число молекул кислоты, вступивших в реакцию.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

1. Находим количество вещества цинка: \(n(\mathrm{Zn}) = m/M = 120/65 \approx 1.846\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение Zn : ZnSO₄ : H₂SO₄ равно 1 : 1 : 1. Значит, \(n(\mathrm{ZnSO₄}) = n(\mathrm{H₂SO₄}) \approx 1.846\) моль.
3. Молярная масса соли: \(M(\mathrm{ZnSO₄}) = 65 + 32 + 4\cdot16 = 161\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{ZnSO₄}) = 1.846\cdot161 \approx 297.2\) г.
4. Число молекул кислоты: \(N = nN_A \approx 1.846\cdot6.02\cdot10^{23} \approx 1.11\cdot10^{24}\).

Ответ: масса ZnSO₄ ≈ 297 г; в реакцию вступило примерно 1,11·10²⁴ молекул H₂SO₄.