5. При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты образовалась соль — сульфат цинка (ZnSO₄) и выделился водород объёмом 44,8 дм³ (н. у.). Вычислите массу (г) прореагировавшего цинка.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

При н. у. Vₘ = 22,4 дм³/моль. Количество водорода: n(H₂) = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

По уравнению реакции соотношение Zn : H₂ равно 1 : 1, поэтому n(Zn) = 2 моль.

Принимая M(Zn) = 65 г/моль, получаем m(Zn) = nM = 2 · 65 = 130 г.

Ответ: 130 г цинка.