5. При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты образовался сульфат цинка (ZnSO₄) и выделился водород объёмом 4,48 л. Вычислите массу прореагировавшего цинка.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

При н. у. количество водорода: n(H₂) = V / Vₘ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль.

По уравнению реакции соотношение веществ Zn и H₂ равно 1:1, поэтому n(Zn) = 0,2 моль.

Масса цинка: m(Zn) = nM = 0,2 · 65 = 13 г.

Ответ: 13 г цинка.