5. При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом 67,2 дм³. Вычислите массу (г) прореагировавшего цинка и число молекул кислоты, вступивших в реакцию.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль. Количество водорода: n(H₂) = 67,2 / 22,4 = 3 моль.
2. По уравнению реакции на 1 моль H₂ расходуется 1 моль Zn и 1 моль H₂SO₄. Значит, n(Zn) = 3 моль и n(H₂SO₄) = 3 моль.
3. Масса цинка при M(Zn) = 65 г/моль: m(Zn) = 3 · 65 = 195 г.
4. Число молекул кислоты: N = n · Nₐ = 3 · 6,02 · 10²³ = 1,806 · 10²⁴ молекул.

Ответ: m(Zn) = 195 г; в реакцию вступило 1,806 · 10²⁴ молекул H₂SO₄.