5. При взаимодействии цинка с избытком раствора соляной кислоты (HCl) образовался хлорид цинка (ZnCl₂) и выделился водород объёмом 4,48 л. Вычислите массу (г) прореагировавшего цинка.

Дано: V(H₂) = 4,48 л при н. у. Найти m(Zn).

1. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. По уравнению n(Zn) = n(H₂).
2. Количество водорода: n(H₂) = V/Vₘ = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
3. Значит, n(Zn) = 0,2 моль. Молярная масса цинка M(Zn) ≈ 65 г/моль.
4. Масса цинка: m = nM = 0,2 · 65 = 13 г.

Ответ: 13 г цинка.