5. При взаимодействии цинка с избытком серной кислоты выделился водород объёмом 4,48 дм³ (н. у.). Вычислите массу прореагировавшего цинка и число молекул кислоты, вступивших в реакцию.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

1. Количество водорода при н. у.: n(H₂) = V/Vₘ = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
2. По уравнению реакции Zn и H₂SO₄ реагируют с H₂ в отношении 1:1. Следовательно, n(Zn) = n(H₂SO₄) = 0,2 моль.
3. Молярная масса цинка M(Zn) ≈ 65 г/моль. Масса цинка: m(Zn) = nM = 0,2 · 65 = 13 г.
4. Число молекул серной кислоты: N(H₂SO₄) = nNₐ = 0,2 · 6,02 · 10²³ = 1,204 · 10²³.

Ответ: масса цинка — 13 г; в реакцию вступило 1,204 · 10²³ молекул H₂SO₄.