5. При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объемом (н. у.) 44,8 дм³. Вычислите массы (г) прореагировавшего цинка и образовавшейся соли.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

При нормальных условиях молярный объем газа равен 22,4 дм³/моль. Тогда n(H₂) = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

По уравнению реакции соотношение веществ Zn : H₂ : ZnCl₂ равно 1 : 1 : 1. Следовательно, n(Zn) = 2 моль и n(ZnCl₂) = 2 моль.

Масса цинка: m(Zn) = n · M = 2 · 65 = 130 г.

Молярная масса соли: M(ZnCl₂) = 65 + 2 · 35,5 = 136 г/моль. Масса соли: m(ZnCl₂) = 2 · 136 = 272 г.

Ответ: прореагировало 130 г цинка; образовалось 272 г хлорида цинка.