5. Пры ўзаемадзеянні цынку з лішкам салянай кіслаты вылучыўся вадарод аб’ёмам 44,8 дм³ (н. у.). Вылічыце масу цынку, які прарэагаваў, і лік малекул кіслаты, якая ўступіла ў рэакцыю.

Перевод задания: При взаимодействии цинка с избытком соляной кислоты выделился водород объёмом 44,8 дм³ (н. у.). Вычислите массу прореагировавшего цинка и число молекул кислоты, вступившей в реакцию.

Рашэнне (Решение).

Ураўненне рэакцыі (Уравнение реакции): \(\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\).

1. Колькасць вадароду: \(n(\mathrm{H_2})=V/V_m=44{,}8/22{,}4=2\) моль. (Количество водорода: \(n(\mathrm{H_2})=V/V_m=44{,}8/22{,}4=2\) моль.)
2. Паводле ўраўнення рэакцыі, \(n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=2\) моль. Таму \(m(\mathrm{Zn})=nM=2\cdot65=130\) г. (По уравнению реакции, \(n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=2\) моль. Поэтому \(m(\mathrm{Zn})=nM=2\cdot65=130\) г.)
3. На 1 моль \(\mathrm{H_2}\) расходуются 2 моль \(\mathrm{HCl}\), значит \(n(\mathrm{HCl})=2\cdot2=4\) моль. (На 1 моль \(\mathrm{H_2}\) расходуются 2 моль \(\mathrm{HCl}\), значит \(n(\mathrm{HCl})=2\cdot2=4\) моль.)
4. Лік малекул кіслаты: \(N(\mathrm{HCl})=nN_A=4\cdot6{,}02\cdot10^{23}=2{,}408\cdot10^{24}\). (Число молекул кислоты: \(N(\mathrm{HCl})=nN_A=4\cdot6{,}02\cdot10^{23}=2{,}408\cdot10^{24}\).)

Адказ (Ответ): маса цынку — 130 г; у рэакцыю ўступіла прыблізна \(2{,}408\cdot10^{24}\) малекул HCl. (Масса цинка — 130 г; в реакцию вступило приблизительно \(2{,}408\cdot10^{24}\) молекул HCl.)