5. Расписать ОВР на восстановитель и окислитель, как в классе. Na₂SO₃ + Na₂S + HCl = S + NaCl + H₂O

Подберём коэффициенты: Na₂SO₃ + 2Na₂S + 6HCl → 3S + 6NaCl + 3H₂O.

Степени окисления серы: в Na₂SO₃ — +4, в Na₂S — −2, в простом веществе S — 0.

1. S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰ — сера в сульфите восстанавливается.
2. S⁻² − 2e⁻ → S⁰ (умножить на 2) — сера в сульфиде окисляется.

Электронный баланс: принято 4 электрона, отдано 2 × 2 = 4 электрона. Сера в Na₂SO₃ — окислитель, а сера в Na₂S — восстановитель.

Ответ: окислитель — Na₂SO₃; восстановитель — Na₂S. Уравнение: Na₂SO₃ + 2Na₂S + 6HCl → 3S + 6NaCl + 3H₂O.