5. Расположите в ряд по увеличению полярности ковалентной связи формулы следующих веществ: а) бромоводород; б) фтороводород; в) хлороводород; г) иодоводород. Поясните свой ответ.

Полярность ковалентной связи:

Полярность ковалентной связи определяется разностью электроотрицательностей атомов. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярна связь.

Электроотрицательность элементов в галогенах уменьшается сверху вниз:

F > Cl > Br > I

Электроотрицательность водорода (H) примерно равна 2.20.

Разница электроотрицательностей:

• HF: |2.20 - 3.98| = 1.78
• HCl: |2.20 - 3.16| = 0.96
• HBr: |2.20 - 2.96| = 0.76
• HI: |2.20 - 2.66| = 0.46

Следовательно, порядок увеличения полярности ковалентной связи следующий:

1. HI (иодоводород)
2. HBr (бромоводород)
3. HCl (хлороводород)
4. HF (фтороводород)

Пояснение: Фтор обладает наибольшей электроотрицательностью среди галогенов, поэтому связь H-F самая полярная. Иод наименее электроотрицателен, поэтому связь H-I наименее полярная.

Ответ: г) иодоводород (HI), а) бромоводород (HBr), в) хлороводород (HCl), б) фтороводород (HF).