5. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе. 1. В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата меди(II) или нитрата свинца(II). 2. В пробирку с раствором сульфита натрия добавьте 1 мл раствора серной кислоты. Задания: 1. Отметьте признаки проведённых вами химических реакций. 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

1. Сульфид-ион. При добавлении раствора нитрата меди(II) или свинца(II) образуется чёрный осадок сульфида соответствующего металла.

Если добавлен нитрат меди(II):

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + S^{2-} \rightarrow CuS\downarrow}\).

Если вместо него добавлен нитрат свинца(II):

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Pb(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow PbS\downarrow + 2NaNO_3}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Pb^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + S^{2-} \rightarrow PbS\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS\downarrow}\).

2. Сульфит-ион. При добавлении серной кислоты выделяется газ — диоксид серы; наблюдаются пузырьки. Газ имеет резкий удушливый запах, поэтому его нельзя вдыхать.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2\uparrow + H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + SO_2\uparrow + H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}\).

Ответ: сульфид-ион обнаруживают по чёрному осадку CuS или PbS, а сульфит-ион — по выделению SO₂ при добавлении кислоты.