5. Рассчитайте, какой объём (дм³) водорода (н. у.) выделится при взаимодействии магния массой 12 г с избытком раствора серной кислоты.

Дано: m(Mg) = 12 г; H₂SO₄ — в избытке; Vₘ = 22,4 дм³/моль. Найти: V(H₂).

Уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.

По уравнению реакции 1 моль Mg образует 1 моль H₂.

1. Найдём количество вещества магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12 / 24 = 0,5 моль.

2. Количество вещества водорода:

n(H₂) = n(Mg) = 0,5 моль.

3. Найдём объём водорода при нормальных условиях:

V(H₂) = n(H₂) · Vₘ = 0,5 · 22,4 = 11,2 дм³.

Ответ: 11,2 дм³ водорода.