5. Рассчитайте Mᵣ недостающего продукта реакции и установите его формулу. Fe₂O₃ + 2Al = 2____ + Al₂O₃. Mᵣ(Fe₂O₃) = ____. Mᵣ(2Al) = ____. Mᵣ(Al₂O₃) = ____. Mᵣ(____) = ____.

В Fe₂O₃ содержатся два атома железа. Они переходят в недостающий продукт; с учётом коэффициента 2 у продукта уравнение записывается как Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃. Следовательно, формула недостающего вещества — Fe.

Используем Aᵣ(Fe) = 56, Aᵣ(O) = 16, Aᵣ(Al) = 27.

Mᵣ(Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160.

Mᵣ(2Al) = 2 · 27 = 54.

Mᵣ(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102.

По сохранению массы: Mᵣ(2Fe) = 160 + 54 − 102 = 112. Значит, Mᵣ(Fe) = 112 ÷ 2 = 56.

Ответ: недостающий продукт — Fe; Mᵣ(Fe₂O₃) = 160, Mᵣ(2Al) = 54, Mᵣ(Al₂O₃) = 102, Mᵣ(2Fe) = 112.