5. Рассчитайте массу (г) магния и объём (дм³) кислорода (н. у.), вступивших в реакцию, если при этом образовался оксид магния массой 16 г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2Mg+O_2\rightarrow2MgO}\).

1. Молярная масса оксида магния: \(M(\mathrm{MgO})=24+16=40\) г/моль.

2. Количество образовавшегося оксида магния: \(n(\mathrm{MgO})=m/M=16/40=0{,}4\) моль.

3. По уравнению реакции на 2 моль MgO расходуются 2 моль Mg, поэтому \(n(\mathrm{Mg})=0{,}4\) моль. Тогда \(m(\mathrm{Mg})=nM=0{,}4\cdot24=9{,}6\) г.

4. На 2 моль MgO расходуется 1 моль O₂, значит \(n(\mathrm{O_2})=0{,}4/2=0{,}2\) моль. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль, поэтому \(V(\mathrm{O_2})=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\) дм³.

Ответ: масса магния — 9,6 г; объём кислорода — 4,48 дм³.