5) рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 20% раствора нитрата свинца 2 с избытком раствора йодида калия

1. Расчет массы нитрата свинца (II):
m(Pb(NO3)2) = 150 г * 0.20 = 30 г
2. Расчет молярной массы и молей нитрата свинца (II):
M(Pb(NO3)2) = 207.2 + 2*(14.01 + 3*16.00) = 331.22 г/моль
n(Pb(NO3)2) = 30 г / 331.22 г/моль ≈ 0.0906 моль
3. Расчет массы осадка йодида свинца (II):
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
Из уравнения видно, что n(PbI2) = n(Pb(NO3)2) ≈ 0.0906 моль.
M(PbI2) = 207.2 + 2*126.90 = 461.0 г/моль
m(PbI2) = 0.0906 моль * 461.0 г/моль ≈ 41.77 г