5. Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца (II).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CaCl_2 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbCl_2 \downarrow + Ca(NO_3)_2}\).

1. Вычислим количества веществ реагентов: \(M(\mathrm{CaCl_2}) = 111\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{CaCl_2}) = 11.1 / 111 = 0.100\) моль.
2. \(M(\mathrm{Pb(NO_3)_2}) \approx 331.2\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Pb(NO_3)_2}) = 35 / 331.2 \approx 0.106\) моль.
3. По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении 1:1. Ограничивающий реагент — CaCl₂; значит, образуется 0,100 моль PbCl₂.
4. \(M(\mathrm{PbCl_2}) \approx 278.1\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{PbCl_2}) = 0.100 \cdot 278.1 = 27.81\) г.

Ответ: масса осадка PbCl₂ составляет примерно 27,8 г.