5. Рассчитайте Mr недостающего продукта реакции и установите его формулу. Fe₂O₃ + 2Al = 2______ + Al₂O₃. Mr(Fe₂O₃) = __; Mr(2Al) = __; Mr(Al₂O₃) = __; Mr(____) = __.

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16, Al = 27.

1. Mr(Fe₂O₃) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160.

2. Mr(2Al) = 2 · 27 = 54.

3. Mr(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102.

4. По сохранению массы сумма относительных масс продуктов равна сумме масс реагентов. Поэтому Mr(2____) = 160 + 54 − 102 = 112. Масса одной частицы недостающего продукта равна 112 : 2 = 56, что соответствует Fe.

Уравнение реакции: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃.

Ответ: недостающий продукт — Fe; Mr(2Fe) = 112.