5. Рассчитайте объем (дм³) кислорода (н. у.), прореагировавшего с фосфором массой 15,5 г, если в результате реакции образовалось вещество со степенью окисления атомов фосфора, равной +3.

Краткое пояснение:

Логика такая:

1. Шаг 1: Определяем вещество, которое образовалось. Фосфор (P) со степенью окисления +3 и кислород (O) со степенью окисления -2 образуют фосфористый ангидрид — P₂O₃.
2. Шаг 2: Пишем уравнение реакции.
• P + O₂ → P₂O₃
3. Шаг 3: Расставляем коэффициенты (уравнение окислительно-восстановительной реакции).
• P⁰ → P⁺³ (отдал 3 электрона)
• O₂⁰ → 2O^-2 (принял 4 электрона)
• Электронный баланс:
• P⁰ - 3e^- → P⁺³
• O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2
• Н.О.К. для 3 и 4 равно 12.
• 4P⁰ - 12e^- → 4P⁺³
• 3O₂⁰ + 12e^- → 6O^-2
4. Уравнение реакции: 4P + 3O₂ → 2P₂O₃
5. Шаг 4: Рассчитываем молярные массы.
• M(P) = 31 г/моль
• M(P₂O₃) = 2*31 + 3*16 = 62 + 48 = 110 г/моль
6. Шаг 5: Рассчитываем количество вещества фосфора (P).
• n(P) = масса / молярная масса = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль
7. Шаг 6: Находим количество вещества кислорода (O₂) по уравнению реакции.
• Из уравнения реакции: 4 моль P реагирует с 3 моль O₂.
• Следовательно, 0,5 моль P будет реагировать с (3/4) * 0,5 моль O₂ = 0,375 моль O₂.
8. Шаг 7: Рассчитываем объем кислорода (O₂) при нормальных условиях (н.у.).
• При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (или дм³).
• V(O₂) = количество вещества * молярный объем = 0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л (или дм³).

Ответ: 8,4 дм³