5. Рассчитайте объём (дм³) кислорода (н. у.), вступившего в реакцию, если при этом образовался оксид кальция массой 22,4 г.

Уравнение реакции: 2Ca + O₂ → 2CaO. Молярная масса CaO равна 56 г/моль.

1. Количество оксида кальция: n(CaO) = 22,4 / 56 = 0,4 моль.
2. По уравнению реакции на 2 моль CaO требуется 1 моль O₂, поэтому n(O₂) = 0,4 / 2 = 0,2 моль.
3. Объём кислорода при нормальных условиях: V(O₂) = 0,2 · 22,4 = 4,48 дм³.

Ответ: 4,48 дм³ кислорода.