5. Рассчитайте объём кислорода (н. у.), который необходим для полного сгорания серы массой 6,4 г.

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

1. Количество вещества серы: n(S) = m/M = 6,4/32 = 0,2 моль.
2. По уравнению реакции n(O₂) = n(S) = 0,2 моль.
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда V(O₂) = n · Vₘ = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л кислорода.