5. Рассчитайте объём воздуха (содержащего 20 % кислорода), необходимого для сжигания 100 м³ природного газа (н. у.), в котором объёмные доли метана, этана, пропана и азота равны соответственно 80 %, 12 %, 6 % и 2 %.

Дано: объём смеси — 100 м³; объёмные доли CH₄, C₂H₆, C₃H₈ и N₂ — 80 %, 12 %, 6 % и 2 %; в воздухе 20 % O₂.

1. Объёмы горючих газов: \(V(\mathrm{CH_4})=80\) м³, \(V(\mathrm{C_2H_6})=12\) м³, \(V(\mathrm{C_3H_8})=6\) м³. Азот не сгорает.
2. Уравнения горения: \(\mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\); \(\mathrm{C_2H_6+ frac72O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O}\); \(\mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow3CO_2+4H_2O}\).
3. По объёмным соотношениям газов нужно \(V(O_2)=2\cdot80+3.5\cdot12+5\cdot6=160+42+30=232\) м³ кислорода.
4. Так как кислород составляет 20 % объёма воздуха, \(V(\text{воздуха})=232/0.20=1160\) м³.

Ответ: необходимо 1160 м³ воздуха.