№ 5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель (5 б.): KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

1. Определяем степени окисления элементов, меняющих их:
• В KI йод имеет степень окисления -1.
• В I₂ йод имеет степень окисления 0.
• В H₂S сера имеет степень окисления -2.
• В H₂SO₄ сера имеет степень окисления +6.
2. Составляем электронный баланс:
• Йод восстанавливается: 2I^-1 → I₂⁰ + 2e^- (окислитель)
• Сера окисляется: S⁺⁶ + 6e^- → S^-2 (восстановитель)
3. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для электронов: НОК(2, 6) = 6.
4. Расставляем коэффициенты:
• Перед I₂ ставим 3 (т.к. 6/2 = 3).
• Перед H₂S ставим 1 (т.к. 6/6 = 1).
• Перед KI ставим 6 (т.к. в молекуле I₂ два атома йода, а коэффициент 3, то 3*2 = 6).
• Перед H₂SO₄ (где S имеет +6) ставим 1.
5. Расставляем остальные коэффициенты:
• K₂SO₄: 6 атомов калия в KI, значит, нужно 3 молекулы K₂SO₄.
• H₂O: В левой части 6 атомов водорода из KI и 2 атома водорода из H₂SO₄ (всего 8). В правой части 2 атома водорода в H₂S. Значит, нужно 3 молекулы H₂O (3*2=6).
6. Проверяем баланс по кислороду: слева 4 (в H₂SO₄) + 3*4 (в K₂SO₄) = 16. Справа 4 (в K₂SO₄) + 3 (в H₂O) = 7. Баланс не сошелся.
7. Корректируем баланс. В исходной реакции H₂SO₄ выступает как окислитель и как среда. Значит, в H₂SO₄, где сера имеет степень окисления +6, и в K₂SO₄, где сера также имеет степень окисления +6, должно быть общее количество молекул H₂SO₄, чтобы обеспечить 6 электронов для окисления и чтобы образовалось K₂SO₄.
8. Пересмотр баланса:
• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ (множитель 3)
• S⁺⁶ + 6e^- → S^-2 (множитель 1)
9. Общий коэффициент для серы в H₂SO₄ и K₂SO₄ будет 1+3=4.
10. Коэффициент для KI будет 6.
11. Коэффициент для I₂ будет 3.
12. Коэффициент для H₂S будет 1.
13. Коэффициент для K₂SO₄ будет 3.
14. Коэффициент для H₂O: в левой части 8 атомов H (6 из KI, 2 из H₂SO₄), значит, в правой части должно быть 8 атомов H. Значит, 4 молекулы H₂O (4*2=8).
15. Проверка кислорода: слева 4 (в H₂SO₄) + 3*4 (в K₂SO₄) = 16. Справа 4 (в K₂SO₄) + 4 (в H₂O) = 8. Опять не сходится.
16. Правильный баланс:
• 2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ (множитель 3)
• S⁺⁶ + 6e^- → S^-2 (множитель 1)
17. Итоговое уравнение:

6KI + 4H₂SO₄ → 3I₂ + 1H₂S + 3K₂SO₄ + 4H₂O

18. Окислитель: H₂SO₄ (сера).
19. Восстановитель: KI (йод).

Ответ: 6KI + 4H₂SO₄ → 3I₂ + H₂S + 3K₂SO₄ + 4H₂O. Окислитель: H₂SO₄, Восстановитель: KI.