№ 5. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель (5 б): KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O.

Решение методом электронного баланса:

1. Определим степени окисления элементов в исходных и конечных веществах:

• В \( \text{KI} \): K = +1, I = -1
• В \( \text{H}_2\text{SO}_4 \): H = +1, S = +6, O = -2
• В \( \text{I}_2 \): I = 0
• В \( \text{H}_2\text{S} \): H = +1, S = -2
• В \( \text{K}_2\text{SO}_4 \): K = +1, S = +6, O = -2
• В \( \text{H}_2\text{O} \): H = +1, O = -2

2. Выявим элементы, меняющие степени окисления:

• Йод (I) меняет степень окисления с -1 до 0.
• Сера (S) меняет степень окисления с +6 до -2.

3. Составим электронный баланс:

• Окисление: \( 2 \times (\text{I}^{-1} - 1\text{e}^- \rightarrow \text{I}^0) \) (Йод отдает электроны, является восстановителем)
• Восстановление: \( \text{S}^{+6} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{S}^{-2} \) (Сера принимает электроны, является окислителем)

4. Подберем коэффициенты. Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов (2 электрона), умножаем первую полуреакцию на 1, вторую — на 1:

• \( 2 \times \text{I}^{-1} \rightarrow 2\text{I}^0 \) (отдано 2 электрона)
• \( \text{S}^{+6} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{S}^{-2} \) (принято 2 электрона)

5. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

• Перед \( \text{KI} \) ставим коэффициент 2.
• Перед \( \text{I}_2 \) ставим коэффициент 1.
• Перед \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (исходный реагент, где S имеет степень окисления +6) и \( \text{H}_2\text{S} \) (продукт, где S имеет степень окисления -2) ставим коэффициент 1.
• Теперь уравняем остальные элементы:

2KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Проверяем: K (2 слева, 2 справа), I (2 слева, 2 справа), S (1 слева, 1 справа), H (2 слева, 2 справа), O (4 слева, 4 справа).

Уравнение сбалансировано.

Окислитель: \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) (атом серы S)

Восстановитель: \( \text{KI} \) (атом йода I)

Ответ: 2KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O. Окислитель: H₂SO₄ (S⁺⁶), Восстановитель: KI (I⁻¹).

Баллы: 5