5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) Na + H₂ → NaH; б) Ca + N₂ → Ca₃N₂; в) Al + O₂ → Al₂O₃; г) P + O₂ → P₂O₅.

а) Степени окисления: Na⁰ → Na⁺¹; H₂⁰ → H⁻¹.

Электронный баланс: Na⁰ − e⁻ → Na⁺¹ (окисление); H₂⁰ + 2e⁻ → 2H⁻¹ (восстановление).

Уравнение: 2Na + H₂ → 2NaH. Восстановитель — Na, окислитель — H₂.

б) Степени окисления: Ca⁰ → Ca⁺²; N₂⁰ → N⁻³.

Электронный баланс: 3Ca⁰ − 6e⁻ → 3Ca⁺²; N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³.

Уравнение: 3Ca + N₂ → Ca₃N₂. Восстановитель — Ca, окислитель — N₂.

в) Степени окисления: Al⁰ → Al⁺³; O₂⁰ → O⁻².

Электронный баланс: 4Al⁰ − 12e⁻ → 4Al⁺³; 3O₂⁰ + 12e⁻ → 6O⁻².

Уравнение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. Восстановитель — Al, окислитель — O₂.

г) Степени окисления: P⁰ → P⁺⁵; O₂⁰ → O⁻².

Электронный баланс: 4P⁰ − 20e⁻ → 4P⁺⁵; 5O₂⁰ + 20e⁻ → 10O⁻².

Уравнение: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. Восстановитель — P, окислитель — O₂.