5. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: P + HNO₃ + H₂O → NO + H₃PO₄.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются: P⁰ → P⁺⁵; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺² в NO.

1. Фосфор отдаёт пять электронов: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵ — процесс окисления.
2. Азот принимает три электрона: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² — процесс восстановления.
3. Наименьшее общее кратное 5 и 3 равно 15, поэтому электронный баланс даёт коэффициенты 3 перед P и 5 перед HNO₃ и NO.
4. После расстановки этих коэффициентов уравниваем P: ставим 3 перед H₃PO₄. Балансируем H и O: добавляем 2H₂O.

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄

Фосфор отдаёт электроны и является восстановителем. Азотная кислота (азот со степенью окисления +5) принимает электроны и является окислителем.

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄; окислитель — HNO₃, восстановитель — P.