5. Решите уравнения электронным балансом: 1. HgCl₂ + Cu → CuCl₂ + Hg; 2. FeSO₄ + Cu → [правая часть обрезана].

1. Определим изменения степеней окисления: Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg⁰; Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺. Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты равны 1:

HgCl₂ + Cu → CuCl₂ + Hg.

2. Правая часть уравнения обрезана. По ряду активности Cu менее активна, чем Fe, поэтому медь не вытесняет железо из раствора FeSO₄. Реакция не идёт.

Ответ: 1) HgCl₂ + Cu → CuCl₂ + Hg; 2) реакция не идёт.