№ 5. Решите задачу. К раствору, содержащему хлорид бария массой 68,5 г, прибавили избыток раствора серной кислоты. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Дано: \(m(\mathrm{BaCl_2})=68.5\) г; серная кислота взята в избытке. Найти \(m(\mathrm{BaSO_4})\).

Молекулярное уравнение реакции: \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

По уравнению реакции 1 моль BaCl₂ образует 1 моль BaSO₄.

Молярные массы: \(M(\mathrm{BaCl_2})=208\) г/моль; \(M(\mathrm{BaSO_4})=233\) г/моль.

Количество вещества хлорида бария: \(n(\mathrm{BaCl_2})=68.5/208\approx0.3293\) моль.

Следовательно, \(n(\mathrm{BaSO_4})\approx0.3293\) моль, а масса осадка \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.3293\cdot233\approx76.7\) г.

Ответ: масса осадка сульфата бария — приблизительно 76,7 г.