5) Решите задачу. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 120 г магния с соляной кислотой?

Дано: \(m(Mg)=120\) г; \(M(Mg)=24\) г/моль; найти \(V(H_2)\) при н.у.

1. Уравнение реакции: \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow\).
2. Количество вещества магния: \(n(Mg)=\frac{120}{24}=5\) моль.
3. По уравнению реакции 1 моль Mg образует 1 моль H₂, поэтому \(n(H_2)=5\) моль.
4. При нормальных условиях \(V_m=22.4\) л/моль: \(V(H_2)=n\cdot V_m=5\cdot22.4=112\) л.

Ответ: 112 л водорода.