5. Решите задачу (ОФОРМЛЕНИЕ!): Какая масса и количество вещества оксида магния получится при сжигании 480 г. магния?

1. Запишем уравнение реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO

2. Рассчитаем молярную массу MgO: 24.3 + 16 = 40.3 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества магния: n(Mg) = 480 г / 24.3 г/моль ≈ 19.75 моль.

4. По уравнению реакции, из 2 моль Mg получается 2 моль MgO, следовательно, n(MgO) = n(Mg) ≈ 19.75 моль.

5. Рассчитаем массу MgO: m(MgO) = 19.75 моль * 40.3 г/моль ≈ 796 г.

Ответ: Получится примерно 796 г оксида магния, что составляет примерно 19.75 моль.