5. Руководствуясь правилами, приведёнными в параграфе, составьте уравнения реакции горения следующих веществ: а) бария; б) алюминия; в) лития; г) фосфора; д) водорода; е) сероводорода H₂S; ж) этана C₂H₆; з) ацетилена C₂H₂.

При горении веществ в кислороде составляем продукты реакции и уравниваем число атомов каждого элемента.

1. Барий: \(2\mathrm{Ba}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{BaO}\).
2. Алюминий: \(4\mathrm{Al}+3\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3\).
3. Литий: \(4\mathrm{Li}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{Li}_2\mathrm{O}\).
4. Фосфор: \(4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\).
5. Водород: \(2\mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).
6. Сероводород: сначала записываем продукты полного горения — сернистый газ и воду, затем уравниваем: \(2\mathrm{H}_2\mathrm{S}+3\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{SO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).
7. Этан: \(2\mathrm{C}_2\mathrm{H}_6+7\mathrm{O}_2\rightarrow4\mathrm{CO}_2+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).
8. Ацетилен: \(2\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2+5\mathrm{O}_2\rightarrow4\mathrm{CO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\).