5. Щёлочи реагируют с солями, если образуется газ (↑) или осадок (↓). Дано сокращённое ионное уравнение: 2[OH⁻] + Fe²⁺ = Fe(OH)₂↓. Составьте соответствующие молекулярные уравнения: а) __; б) __. Дано сокращённое ионное уравнение: [OH⁻] + [NH₄⁺] = NH₃↑ + H₂O. Составьте соответствующие молекулярные уравнения: а) __; б) __.

В каждом примере подбираем растворимые вещества, которые дают указанные ионы; образование осадка или газа обеспечивает протекание реакции.

Для образования осадка Fe(OH)₂:

1. \(2\mathrm{NaOH} + \mathrm{FeCl_2} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{NaCl}\).
2. \(2\mathrm{KOH} + \mathrm{Fe(NO_3)_2} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_2}\downarrow + 2\mathrm{KNO_3}\).

Для выделения аммиака из соли аммония:

1. \(\mathrm{NaOH} + \mathrm{NH_4Cl} \rightarrow \mathrm{NH_3}\uparrow + \mathrm{H_2O} + \mathrm{NaCl}\).
2. \(\mathrm{KOH} + \mathrm{NH_4NO_3} \rightarrow \mathrm{NH_3}\uparrow + \mathrm{H_2O} + \mathrm{KNO_3}\).