Контрольные задания > 5. Сколько энергетических уровней у атома скандия: 1. 1; 2. 2; 3. 3; 4. 4.

Вопрос:

5. Сколько энергетических уровней у атома скандия: 1. 1; 2. 2; 3. 3; 4. 4.

Ответ:

Ответ: 3. 3

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Похожие

1. С увеличением порядкового номера элемента в периоде: 1. радиусы атомов увеличиваются; 2. радиусы атомов уменьшаются; 3. радиусы атомов не изменяются; 4. не знаю.
2. Радиус какого атома больше: 1. Na; 2. Mg; 3. Al; 4. S.
3. Место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева определяется: 1. количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома; 2. количеством нейтронов в ядре атома; 3. зарядом ядра атома; 4. массой атома.
4. Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома? 1. по порядковому номеру элемента; 2. по номеру группы; 3. по номеру ряда; 4. по номеру периода.
6. Чем определяются свойства химических элементов: 1. величиной относительной атомной массы элемента; 2. числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне; 3. зарядом ядра атома; 4. количеством валентных электронов.
7. В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов 1. усиливаются металлические свойства; 2. усиливаются неметаллические свойства; 3. ослабевают металлические свойства; 4. ослабевают неметаллические свойства.
8. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов: 1. медь; 2. серебро; 3. калий; 4. золото.
9. Основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: 1. в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне; 2. в увеличении атомных масс; 3. в увеличении количества электронов в атоме; 4. в увеличении нейтронов в ядре атома.
10. Свойства химических элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов изменяются: 1. плавно; 2. скачкообразно; 3. не изменяются; 4. не знаю.
11. Основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе: 1. появление нового электронного уровня; 2. постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома; 3. постепенное увеличение атомных масс; 4. увеличение числа нейтронов в ядре атома.
12. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов: 1. усиливаются металлические свойства; 2. усиливаются неметаллические свойства; 3. ослабевают металлические свойства; 4. ослабевают неметаллические свойства.
13. Основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы: 1. в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне; 2. в увеличении атомных масс; 3. в увеличении количества электронов в атоме; 4. в появлении нового энергетического уровня.
14. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов: 1. селен; 2. углерод; 3. титан; 4. кремний.
15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: 1. кислорода; 2. серы; 3. селена; 4. теллура.