5. Смесь цинка и серебра общей массой 26 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 дм³ (н. у.). Определите массовую долю (%) серебра в исходной смеси.

Пошаговое решение:

1. Определяем, какое вещество реагирует с HCl.
   Из ряда активности металлов видно, что цинк (Zn) стоит до водорода, а серебро (Ag) — после. Следовательно, цинк будет реагировать с соляной кислотой (HCl), а серебро — нет.
   Реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
2. Рассчитываем количество вещества водорода (H₂).
   При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа равен 22,4 дм³/моль.
   n(H₂) = V(H₂) / Vm = 4,48 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,2 моль
3. Рассчитываем массу цинка (Zn).
   Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода.
   n(Zn) = n(H₂) = 0,2 моль.
   Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65,38 г/моль.
   m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0,2 моль * 65,38 г/моль ≈ 13,076 г
4. Рассчитываем массу серебра (Ag).
   Общая масса смеси (Zn + Ag) = 26 г.
   m(Ag) = m(смеси) - m(Zn) = 26 г - 13,076 г = 12,924 г
5. Рассчитываем массовую долю серебра (Ag).
   Массовая доля (w) рассчитывается по формуле: w = (масса вещества / масса смеси) * 100%
   w(Ag) = (m(Ag) / m(смеси)) * 100% = (12,924 г / 26 г) * 100% ≈ 49,71%

Ответ: 49,71%