5. Содержание аммиака в аммиачной воде составляет 3,4 %. Какую массу сульфата аммония можно получить из 2 т аммиачной воды?

Реакция получения сульфата аммония:

\(\mathrm{2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}\)

1. Найдём массу аммиака в растворе: \(m(\mathrm{NH_3})=2\cdot0.034=0.068\) т, то есть 68 кг.
2. По уравнению реакции 34 кг аммиака дают 132 кг сульфата аммония. Следовательно, \(m((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4})=68\cdot132/34=264\) кг.

Ответ: теоретически можно получить 264 кг сульфата аммония.