5) Соедини реакцию с количеством электронов, которые отдаёт восстановитель: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu; 2SO₂ + O₂ → 2SO₃; 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃; 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + H₂O. Варианты: 1 электрон, 2 электрона, 3 электрона, 5 электронов.

Определяем, на сколько повышается степень окисления атома восстановителя: это число электронов, отдаваемых одним его атомом.

1. В реакции 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu алюминий меняет степень окисления с 0 на +3: отдаёт 3 электрона.
2. В реакции 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ сера меняет степень окисления с +4 на +6: отдаёт 2 электрона.
3. В реакции 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ железо меняет степень окисления с +2 на +3: отдаёт 1 электрон.
4. В реакции 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + H₂O фосфор меняет степень окисления с 0 на +5: отдаёт 5 электронов.

Ответ: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu — 3 электрона; 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ — 2 электрона; 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ — 1 электрон; 2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + H₂O — 5 электронов.